Volgens mij klopt het verhaal hier en daar niet helemaal: Om te beginnen de reactie:
De zure oplossing in de tomaat of citroen zorgt voor een elektronen uitwisseling tussen zink en koper: vandaar het ontstaan van de ionen in de oplossing:
De spanning tussen de elektroden zal ALTIJD 1 volt bedragen (1,2 nogwat volt, zo ook bv. in een loodaccu, waar een vergelijkbare reaktie plaats vindt) Deze spanning ligt vast en heeft te maken met de chemische reaktie in de tomaat of citroen oid.
De HOEVEELHEID lading -de stroom dus- die tussen de elektroden kan vloeien is slechts afhankelijk van het OPPERVLAK van de elektroden, de geleidings eigenschapppen van de zure oplossing en de AFSTAND TUSSEN de elekroden.
Op YouTube staan hele leuke dingetjes met citroen/ aardappel batterijen.
Hoeveel stroom je uit één tomaat kan halen is dus afhankelijk van boven beschreven.
Verder (ik wil je niet ontmoedigen) maar er was nog iets met het parallel/serieel schakelen van citroen-batterijen: aar daar zat een praktijk grens aan (terwijl het in theorie zou moeten kunnen) ik weet alleen even niet meer wat dat nou ook alweer was: interne weerstand oid. want je moet met de tomaat / citroen batterij een hoge spanningsval maken wat een behoorlijke inwendige -kruip- stroom oplevert.
Ik vind je project héél interessant: ik ga nog even met je meedenken als je het niet erg vindt. Ga zelf eerst goed aan de slag met tomaten en (spatelvormige) elektroden. Kijk of je er spanning uit kunt krijgen (volt dus), ga vervolgens met het voorgestelde 1 kOhm weerstandje aan de : (wat ik wel een goeie tip vond).
Hou overigens rekening (aangezien het echt zou moeten werken begrijp ik) dat het hier om GELIJKspanning gaat: dus jouw afgebeeld koffiezet apparaat zal het niet doen:
Ik zat zelf te denken aan de tomaten die hun eigen groei-ledjes (die heb je tegenwoordig, van die blauw-rode weet je wel) aangesloten hebben: òf tomaten die hun eigen electrisch oplaadbare hegge-schaar van stroom voorzien
Grt